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【题目】关于食物的酸碱性,下列说法正确的是(  )

A. 食物溶于水后的溶液中pH小于7,则为成酸性食物

B. 由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物

C. 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,习惯称为酸性食物

D. 柠檬酸是酸性食物

【答案】B

【解析】试题分析:A、食物的酸碱性与溶于水后的溶液的pH无关,是柑橘食物金属人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定的,错误,不选A;B、蛋白质在体内经过消化,吸收后,最后氧化成酸,属于酸性食物,正确,选B;C、蔬菜水果多含钾钠钙镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,属于碱性食物,错误,不选C;D、柠檬酸多含钾钠灯,属于碱性食物,错误,不选D。

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应:

(1)上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变

△H2用含△H、△H1的式子来表示):

①

②________。

(2)在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应,测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示,前5秒内O2的平均生成速率为 mol.L-1.s-l,该条件下反应:2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ,平衡后某时刻,升高反应体系的温度,建立新平衡状态后,测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态,则:2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)△H (填“>”或“<”)0。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)的两步反应中,反应①的反应速率数值较大,是一个快反应,会快速建立平衡状态,而反应②是一个慢反应,则决定反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)反应速率的是反应________(填“①”或“②”);对(2)中反应体系升高温度的过程中,发现2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)的反应速率变慢,结合该反应的两步反应过程分析可能的原因: (反应未使用催化剂)。

(4)若(2)中反应体系,反应开始时使用催化剂,请在(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

(5)电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO.在电解池中分解成无污染的N2和02除去,如图所示,,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

方法I

用碳粉在高温条件下还原CuO

方法II

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

方法III

电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=﹣akJmol﹣1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣bkJmol﹣1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=﹣ckJmol﹣1

则方法I发生的反应:2Cu O(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H= kJmol﹣1.

(2)工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因: .

(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.

该制法的化学方程式为 .

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式

并说明该装置制备Cu2O的原理 .

(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)

变化如下表所示.

序号

Cu2O a克

温度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列叙述正确的是 (填字母代号).

a.实验的温度:T2<T1

b.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c.实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

d. 实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3.

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