题目内容

11．下述实验可以达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A将少两KCl晶体加人到如下反应体系中：FeCl3+3KSN?Fe（SCN）3+3KC1证明浓度的改变可导致平衡移动
B向某品牌的食盐水中加人几滴淀粉试液确定该品牌食盐是否为加碘盐
C将KMnO4溶液加人到丙烯醇（CH2=CHCH2OH）中验证KMnO4能氧化一OH
D在两支试管中各加人2mL5%H2O2溶液，洱分別滴人0.1mol/L．FeCl3 和CuSO4溶液液各 1ml．研究不同催化剂对H2O2分解速率的催化效率
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反应的本质是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
B．食盐加碘添加碘酸钾；
C．KMnO4能氧化碳碳双键和羟基；
D．影响反应速率的其他几个因素相同但催化剂不同．

解答 解：A．反应的本质是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，KC1浓度的改变对平衡无影响，故A错误；
B．碘盐中的碘不是碘单质，故B错误；
C．KMnO4也能氧化碳碳双键，故C错误；
D．由于影响反应速率的其他几个因素相同但催化剂不同，可以研究，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡移动、物质的检验、有机物的性质以及化学反应速率的测定等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列有机物命名正确的是（　　）
A．              三甲苯B．  　      2甲基2氯丙烷C． 
2甲基1丙醇		D．           
2-甲基-2丙醇
2．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是Fe2+、Fe3+．
（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为K2SO4，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（4）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，进一步提纯产品Ⅱ的方法是重结晶；
（5）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸  B．双氧水C．氨水   D．高锰酸钾溶液．
19．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是（　　）
A．CH3CH2CHOB．CH3CH=CHCH2CH3
C．D．
6．下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是（　　）
A．CH3COOCH3B．CH3COOHC．CH3CH3D．CH3OCH2CH3
16．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为+2e-+H+═-OH+Cl-．
3．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的
化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
20．可逆反应：2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3，已知生成2mol SO3时放出的热量为Q，2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则（　　）
A．Q2=Q1B．Q2＜Q1C．Q2＞Q1D．Q2≥Q1
1．仅用一种试剂鉴别物质：苯、CCl4、NaI溶液、苯酚、己烯溶液．下列试剂中不能选用的是（　　）
A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液

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