题目内容
（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为
【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2】
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，如图3是海带中提取碘的示意图，操作①的名称是
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳．
CH4+2O2
CO2+2H2O
| 点燃 |
CH4+2O2
CO2+2H2O
，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为| 点燃 |
4
4
mol．在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为
热
热
能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2】
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，如图3是海带中提取碘的示意图，操作①的名称是
溶解、过滤
溶解、过滤
；反应②的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
，下述物质中不可做试剂③的是AC
AC
．A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳．
分析：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据甲烷和转移电子之间的关系式计算，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能；
（2）该装置属于原电池，铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
（3）分离不溶性固体和溶液的方法是溶解、过滤，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质和水，根据萃取剂的选取标准判断．
（2）该装置属于原电池，铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
（3）分离不溶性固体和溶液的方法是溶解、过滤，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质和水，根据萃取剂的选取标准判断．
解答：解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O，根据方程式知，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量=
×8=4mol，
太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能，
故答案为：CH4+2O2
CO2+2H2O，4，热；
（2）该装置属于原电池，铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Fe-4e-=2Fe2+，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：2Fe-4e-=2Fe2+，O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）分离不溶性固体和溶液的方法是溶解、过滤，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质和水，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，萃取剂的选取标准为：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，两种溶剂不能互溶，萃取剂和溶质不反应，乙醇和乙酸能与水互溶，所以不能作萃取剂，苯和四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以作萃取剂，故选AC，
故答案为：溶解、过滤，H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，AC．
| 点燃 |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能，
故答案为：CH4+2O2
| 点燃 |
（2）该装置属于原电池，铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Fe-4e-=2Fe2+，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：2Fe-4e-=2Fe2+，O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）分离不溶性固体和溶液的方法是溶解、过滤，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质和水，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，萃取剂的选取标准为：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，两种溶剂不能互溶，萃取剂和溶质不反应，乙醇和乙酸能与水互溶，所以不能作萃取剂，苯和四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以作萃取剂，故选AC，
故答案为：溶解、过滤，H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，AC．
点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、萃取剂的选取等知识点，难度不大，注意萃取剂的选取方法，为常考查点．
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