Question

13．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图：．
（2）反应②在点燃条件下的现像是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾．
（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO₃+18HCl-3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O
（5）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为55.9%．

Answer 1

分析 A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H₂O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H₂，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl₂、E为NaOH，可推知I为HCl，据此解答．

解答 解：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H₂O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H₂，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl₂、E为NaOH，可推知I为HCl，
（1）A为NaCl，其阴离子的结构示意图为：，
故答案为：；
（2）反应②是氢气在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾，
故答案为：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；
（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（4）根据反应中元素化合价的变化可知，从0价变为+4价，硝酸中的氮从+5价变为+2价，利用化合价升降法结合元素守恒可配平方程式为：3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O，
故答案为：3、4、18、3、4、8；
（5）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，假设次氯酸钙为1mol，含有2molClO^-，由ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O可知，生成氯气为2mol，生成氯气的质量为2mol×71g/mol=142g，漂白粉的质量为1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故该反应的产品漂白粉的有效氯为$\frac{142g}{254g}$×100%=55.9%，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；55.9%．

点评 本题考查无机物推断，涉及氯碱工业等，难度不大，注意对基础知识的全面掌握，（4）中计算为易错点，注意计算漂白粉的有效氯，学生容易计算次氯酸盐的有效氯．