题目内容
【题目】化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
A
E(C7H6O2)+F
BG(C7H8O)+H
CI(芳香化合物)+J
D
K+H2O
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C和D的分子式：__，C的结构简式：__，写出H分子中官能团的名称：__。
（3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：
①E和G反应：__，反应类型__。
②I和浓溴水反应：___。
（4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__。
①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链。
【答案】C8H8O2 
醛基和羧基 
+
+H2O 酯化反应（或取代） 
+3Br2→
↓+3HBr 
、
、
【解析】
根据题意化合物A、B、C和D的分子量为136，其中氧的含量为23.5%。所以分子中氧原子个数为
=2，化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，用商余法，可知A、B、C和D的分子式为C8H8O2，分子式为C8H8O2是一取代芳香化合物的同分异构体有
、
、
、
，A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团，则说明B芳环侧链上有相当于两个官能团有基团，能水解，说明B为甲酸某酯，B水解然后酸化生成G，G的分子式是C7H8O，则G是
，则H为HCOOH，所以B为，A水解然后酸化生成E，E的分子式为C7H6O2，则E是
，F是醇；D和氢氧化钠反应生成K和水，则D是羧酸，为，K是
；C水解然后酸化生成I和J，I是芳香族化合物，则I是
，J是CH3COOH，C是，据此答题。
（1）根据上面的分析可知，A、B、C和D的分子式为C8H8O2，C的结构简式为；
（2）H为HCOOH，分子中官能团的名称为醛基和羧基；
（3）①E和G反应的方程式为+
+H2O，是酯化反应或取代反应；
②I和浓溴水反应的化学方程式为+3Br2→
↓+3HBr；
（4）A的分子式C8H8O2，①遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基；②可发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上仅含两个支链，符合这些条件的A的所有同分异构体的结构简式为：、、。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
| IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||||
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
【题目】某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（ ）
| 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀 |
| 滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀 |
A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3
B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS
D.在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3
【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/（mol/L）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；
A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C 容器内压强保持不变
D 混合气体的密度保持不变
（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_______。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。