Question

下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c+c（OH^-）
B．在NaHS中，c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合液中显酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
D．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，则pH=12

Answer 1

【答案】分析：A、根据质子守恒分析；
B、根据物料守恒分析；
C、CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解；
D、计算混合后的c（OH^-），再计算溶液的PH．
解答：解：A、NH₄Cl溶液中中存在水的电离和铵根离子的水解，H₂OH⁺+OH^-，NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，该反应的实质是NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂O，
根据质子守恒则有c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故A正确；
B、NaHS中，钠元素与硫元素的量相等，硫元素在溶液中以S^2-、HS^-、H₂S三种形式存在，根据物料守恒可知，c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B错误；
C、CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH^-）==0.01mol/L，
c（H⁺）=mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故D正确．
故选B．
点评：本题考查溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，做题时注意从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度着手分析，本题注意溶液PH的计算方法．