雌黄与浓硝酸反应如下:As2 S3+28HNO3(浓)2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O. 下列说法正确的是 A．氧化产物只有H2S04 B．1mol As2S3发生反应.有28 mol电子转移 C．该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂 D．As2S3不可能与氧气反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，

下列说法正确的是

A．氧化产物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移

C．该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂

D．As₂S₃不可能与氧气反应

【答案】

【解析】

练习册系列答案

As₂S₃

吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为

10mol

．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量

（选填编号）．
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定
（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO₃（浓）═CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ）

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列说法正确的是

A．氧化产物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移

C．该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂

D．As₂S₃不可能与氧气反应

（14分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 ▲ 。

（2）上述反应中产生的气体可用 ▲ 吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—= 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO₂的体积为 ▲ L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 ▲ 。

（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ▲ 。

②测定NO的体积：

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中

▲ （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 ▲ 。

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，

下列说法正确的是

A．氧化产物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移

C．该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂

D．As₂S₃不可能与氧气反应

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