Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

• A、四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z
• B、原子半径由小到大的顺序为：X＜W＜Z＜Y
• C、Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
• D、Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S；Y、Z同周期，则Y有3个电子层，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高正价为+7，原子序数大于硅元素，Y为Cl元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S；Y、Z同周期，则Y有3个电子层，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高正价为+7，原子序数大于硅元素，Y为Cl元素，
A．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：O＞Cl＞S＞Si，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径si＞S＞Cl＞O，即原子半径Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，由Y、Z、W的位置关系可知，非金属性W＞Z＞Y，故W的气态氢化物最稳定，故C错误；
D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫酸性氧化物，硅酸不与亚硫酸、硫酸反应，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解运用，氧元素与氯元素的非金属性可以根据氧化物中元素化合价判断．