Question

14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．

A
		E

（1）C在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其离子的结构示意图为．
（2）AE₂的分子式为CS₂．
（3）C、E、F的单质沸点最低的是O₂（填化学式）．
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填离子符号）．
（5）实验室制取F₂气体的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体CO、CO₂，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，F的原子序数最大，F只能为Cl，以此来解答．

解答 解：（1）C为O，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，O其离子的结构示意图为，故答案为：第二周期第ⅥA族；；
（2）AE₂的分子式为，故答案为：CS₂；
（3）常温下S为固体，氧气与氯气均为气体，相对分子质量大的沸点高，则C、E、F的单质沸点最低的是O₂，故答案为：O₂；
（4）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；
（5）实验室制取Cl₂气体的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（6）NH₃的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，化学方程式为：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案为：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．