题目内容
关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）
A． 甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
B． C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
C． 乙池中的总反应为：Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4
D． 反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池，乙池有外接电源属于电解池，甲池中甲烷失电子作负极，氧气作正极，则连接负极的铜棒是阴极，连接正极的铜棒是阳极，根据原电池和电解池的电极反应，结合选项分析．
解答： 解：A、甲池中通甲烷的极是负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na+向C电极移动，故A错误；
B、C电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则其电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；
C、乙池有外接电源属于电解池，其电池反应为：Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4，故C正确；
D、甲装置中反应生成水，溶液碱性减弱，则PH减小，乙装置中消耗硫酸，溶液的pH都逐渐增大，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极上发生的反应及电极方程式的书写是关键，题目难度中等．
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
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| A． | 容器内压强不随时间变化 |
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| B． | v正（X）=v逆（Z） |
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| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
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| D． | 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）
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| A． | 稀硫酸与锌粒反应 | B． | 三氧化硫与水反应 |
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| C． | 浓硫酸与铜反应 | D． | 二氧化硫与氧气反应 |
名称为1，4﹣二甲苯