实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液.现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液.其密度为1.2g·mL-1.(1)该溶液中NaOH的质量分数约为 .(2)从该溶液中取出10.0mL.其中NaOH的物质的量浓度为 .含NaOH的物质的量为 .(3)将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL.稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL-1。

（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。

（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。

（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

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10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

下列离子方程式书写正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂

（10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为。

恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO2的转化率为_________。T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________（选填序号）。

①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D．青菜中含有维生素C

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A． Cl2 B． SO2 C． NaClO D． KMn04

对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强

C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂

100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是

A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度

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