镁燃料电池具有比能量高.使用安全方便.原材料来源丰富.成本低等特点.一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池.镁海水燃料电池.镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池.其中.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示.下列有关说法不正确的是( ) A. 镁燃料电池中镁均为负极.发生氧化反应B．镁&# 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A. 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极

练习册系列答案

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如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）

①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有6个电子

④没有放射性

⑤属于氧族元素

⑥属于锕系元素

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤

Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为．

（4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．

X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是( )

A. X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强a

B. 化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸

C. Y的氢化物比W的氢化物沸点高

D. 四种元素中W原子半径最大

某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H8 D．C6H12

某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）

A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H22

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2 g， B管增重1.08g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D

（2）C管中浓硫酸的作用是

（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为 (有机物用分子式表示)

（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_______________；该有机物的一氯代物有_________种，该有机物的二氯代物有_________种，

反应3Fe(s)＋4H2O (g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．将容器体积缩小一半

B．增加铁的量

C．升高温度

D．压强不变，充入N2使容器体积增大

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硝酸	Na2S	AgNO3与[AgCl的浊液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	浓硫酸	无水乙醇	溴水	有乙烯生成
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3）2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	酸性：稀硫酸＞碳酸＞硅酸

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