Question

A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键。

（1）C元素在周期表中的位置是_______________，写出B的最高价氧化物的电子式_______________。

（2）X的水溶液显_______________（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）______________________，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为_____________。

（4）火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6 kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________。

Answer 1

（1）第二周期  第ⅤA族

电子式：

（2）酸性

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（3）HCOONa

（4）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-641.5 kJ·mol^-1

解析：短周期元素中只有氮元素的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐，则C为氮元素，X为硝酸铵。讨论B的次外层电子数，只有其次外层电子数为2合理，则其最外层电子数为4，原子序数小于C（即氮元素）的元素仅有碳元素，故B为碳元素。碳元素形成的物质B₂A₂应为C₂H₂，所以A为氢元素。氢元素形成的物质A₂D₂应为H₂O₂，则D为氧元素。氧元素形成的物质E₂D₂应为Na₂O₂，可知E为钠元素。