Question

9．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（　　）
①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃．

• A． 体积：④＞①＞②＞③
• B． 密度：②＞③＞④＞①
• C． 质量：②＞③＞①＞④
• D． 氢原子数：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 结合标准状况下，气体的V_m=22.4L/mol，结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$以及ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$以及物质的分子构成解答．

解答 解：在标准状况下①6.72L CH₄，n（CH₄）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl分子，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
③13.6g H₂S，n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃，
A、由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；
B．由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；
C．由n=$\frac{m}{M}$可知，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H₂S）=13.6g，m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，
则质量大小为②＞③＞①＞④，故C正确；
D．根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH₄含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH₂S含有0.8molH，0.2molNH₃含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；
故选BC．

点评 本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．