题目内容
下列实验方案不可行或结论不正确的是
A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
A
【解析】
试题分析：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确，故选A。
考点：考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等
（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验 方案 | 实验操作 | 实验 现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变 成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白 色沉淀 | |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、
________________________________________________________。