题目内容

将25℃、100mL 0.1mol?L^-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）．溶液的pH保持不变的是（　　）

A、H₂SO₄

B、CH₃COOH

C、（NH₄）₂SO₄

D、NaOH

分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．

解答：解：A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，则pH不变，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C错误；
D．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．

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（2）从该溶液中取出20mL加水稀释到100mL，稀释后的溶液中CuSO₄的物质的量浓度为

0.1mol/L

（3）向稀释后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的质量为

0.98g

此时溶液中的溶质是

NaOH和Na₂SO₄

（填化学式）

（2013?揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液．	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，加入足量1 mol?L^-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．加入足量1 mol?L^-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．	沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
步骤4：向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L^-1 KMnO₄．向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L^-1 KMnO₄．	溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．