题目内容
7．
电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是阴极，并写出电极1的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
分析 根据电解原理电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气；根据电解装置阳离子移向阴极，则电极2为阴极，所以电极1为阳极，失电子发生氧化反应，据此分析．
解答 解：根据电解原理，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据电解装置阳离子移向阴极，则电极2为阴极，所以电极1为阳极，氯离子失电子生成氯气，则反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极，2Cl--2e-=Cl2↑．
点评 本题考查了电解原理的分析判断，侧重考查方程式的书写，注意知识积累掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| B． | FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| C． | 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
15．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）
| A． | X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍 | |
| B． | 混合气体的压强不再变化 | |
| C． | 混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（ ）
| A． | 容器内总压强不再变化 | B． | 混合气体的密度不再变化 | ||
| C． | 混合气体的平均摩尔质量不再变化 | D． | 混合气体的总质量不再变化 |
12．下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶质电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| B． | 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大 | |
| C． | 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 温度升高，c（HCO3-）增大 |
19．2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中发生的反应为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OH-═HCO3- HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾氯化钾或氢氧化钾和氯化钾．
②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如表数据：
试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是2：1；所用硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中发生的反应为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OH-═HCO3- HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾氯化钾或氢氧化钾和氯化钾．
②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如表数据：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 混合物的质量/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
| 硫酸溶液的体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成二氧化碳的物质的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
16．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+的物质的量浓度（mol•L-1）为（ ）
| A． | $\frac{2b-c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{2b-c}{6a}$ |