Question

在同温同压下，对于等质量的SO₂和CO₂两种气体，求其下列各项比值．
（1）摩尔质量比

 

 （2）密度比

 

（3）物质的量比

 

（4）体积比

 

（5）分子数比

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：（1）根据二氧化硫与二氧化碳的相对分子质量计算；
（2）同温同压下气体的密度之比与其摩尔质量成正比；
（3）根据n=

m

M

可知，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量与摩尔质量成反比；
（4）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比；
（5）气体的分子数与其物质的量成正比．

解答： 解：（1）二氧化硫与二氧化碳的摩尔质量之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，
故答案为：16：11；
（2）根据ρ=

M

Vm

知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比：所以二者的密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，
故答案为：16：11；
（3）设两种物质的质量都为1g，则SO₂和CO₂的物质的量之比为：

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，
故答案为：11：16；
（4）根据V=

m

M

Vm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比：44g/mol：64g/mol=11：16，
故答案为：11：16；
（5）根据N=nN_A可知，气体的物质的量之比等于其分子数之比，设质量为1g，则等质量的二氧化硫与二氧化碳含有的分子数之比为：

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，
故答案为：11：16．

点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间关系，试题侧重考查学生灵活应用所学知识的能力．