题目内容

欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为

A．升华、溶解、过滤、蒸发            B．溶解、过滤、蒸发、分液

C．加热、溶解、过滤、结晶            D．溶解、过滤、分馏、结晶

 

【答案】

C

【解析】NaCl溶于水、NH4Cl受热易分解、SiO2不溶于水，因此C正确。

 

练习册系列答案
相关题目
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固体    B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

请回答下列问题：

（1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

A. 向水中加入NaHSO4固体                     B. 向水中加Na2CO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

 

（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显       性，用离子方程式表示                           ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

请回答下列问题：

（1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                 ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固体                      B. 向水中加Na2CO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

 

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量      ，转化率为            

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1       K2；若反应进行到状

态D时，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①写出自然界固氮的化学反应方程式：                          。

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是             ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                              。

（已知25°C时）

 

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