题目内容
（14分）根据下列化合物：① NaCl ② NaOH ③ HCl ④ NH4Cl ⑤ CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1] | D．向水中加入 (NH4)2SO4固体 |
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。
（1）酸（1分）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）
（2）10-3 mol·L-1（2分） 10-11 mol·L-1（2分）
（3）D（1分）
（4）< （2分）
（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③（2分）
解析
练习册系列答案
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酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
。