某地煤矸石经预处理后含SiO2.Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等.一种综合利用工艺设计如下:(1)“酸浸过程中主要反应的离子方程式为: . .(2)“酸浸时.提高浸出速率的具体措施有 .(3)“碱溶的目的是 .物质X的电子式为 .该工艺设计中.过量X参与反应的离子方程式是: .(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：

、 _。

（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 __。（写出两个）

（3）“碱溶”的目的是_ ___。

物质X的电子式为_ 。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：。

（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： ___ 。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑

C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．平衡常数减小 B．CaO的量减少 C．氧气浓度变大 D．CaO2的量不变

在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 ,试解释易拉罐变瘪的原因 ,并解释后一现象的原因 ,写出反应过程中的两个离子方程式、。

下列有关概念间关系的说法正确的是

A、失电子越多，还原性就一定越强。

B、某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原。

C、某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质。

D、金属氧化物一定是碱性氧化物。

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA

B．36g冰晶体中氢键数目是4 NA

C．pH＝13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2 NA

D．1L0.1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3 NA

化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程

B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料

C．NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气

I．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

①写出图1中石墨电极的电极反应式：。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

II．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置A中的Y电极为极，X电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用的办法。

（3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为。

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间(s)

n(mol)

100

n(NO2)

0.00

0.48

1.04

1.2

n(N2O4)

0.80

0.40

则下列说法正确的是( )

A．该反应的方程式为2NO2N2O4

B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

C．a的取值为0.56

D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1

试题分类