题目内容

某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗lmol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

练习册系列答案
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【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

（1）D的基态电子排布式为___________________________。

（2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

（3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

（6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（ ）

① 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．③④⑤

事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（ ）

A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2

C．Na2O2+N2O4=2NaNO3 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是（ ）

A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B．湿法中Fe(OH)3被氧化

C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4

大多数概念间存在如下三种关系，下列概念间关系判断正确的是（ ）

概念I

概念II

相互关系

A

共价分子

共价化合物

包含关系

B

分解反应

吸热反应

包含关系

C

非金属氧化物

酸性氧化物

相交关系

D

分散系

胶体

相离（并列）关系

下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )

A．冰、干冰、赤铁矿 B．氢气、生石灰、煤

C．红磷、纯碱、石油 D．金刚石、熟石灰、空气

为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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