题目内容
【题目】利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：
（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。
（2）“操作A”的名称是____。
（3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。
（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：
①图中仪器Q的名称是____。
②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。
（5）设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。
【答案】避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作 分液 沸水浴 冷凝管 3Br2+S+6C2H5OH
6C2H5Br+2H2O+H2SO4 将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥
【解析】
用浓硫酸溶解生成麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]，并调节溶液pH=2，再分液除去有机溶剂，再向水溶液中通入过量氯气，氧化溶液中的Br-生成Br2，再蒸馏出溴蒸气，再在酸性条件下，与S、C2H5OH混合加热制得粗溴乙烷。
(1)“酸溶”时，生成的MgSO4易形成晶体，则加水量不宜过少，目的是避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作；
(2)有机溶剂与水溶液互不相溶，分层，则选择分液操作分离即可；
(3)Br2易挥发，根据实验流程，蒸馏温度为100℃，“蒸馏”出Br2时只要选择沸水浴即可；
(4)①图中仪器Q的名称是冷凝管；
②在酸性条件下，Br2与S、C2H5OH混合加热制得溴乙烷，Br2被还原，则S被氧化，发生反应的化学方程式为3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4；
(5)粗溴乙烷中混有少量酸和水，则粗溴乙烷进行纯化的实验方案是将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥即可。
【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。
① | ② | ③ | |
铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 |
气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
计算：
（1）NaOH溶液物质的量浓度_______
（2）该铝热剂中铝的质量分数_______
（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______
