题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA
B、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA
C、标准状况下，22.4L水所含原子数为3NA
D、同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子；
B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．同温同压下，气体摩尔体积相同，则分子数相同的气体具有相同的物质的量，则具有相同的体积．
解答： 解：A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数NA，故A错误；
B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：
32g
16g/mol
=2mol，所含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的物质的量都是1mol，同温同压下具有相同的气体摩尔体积，则具有相同的体积，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．
练习册系列答案
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欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的是（　　）
A、加入适量的稀硫酸
B、加入适量的盐酸
C、加入适量的氢氧化钙溶液
D、加入适量的氯化钙溶液
如图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，
回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名称为
 
，G的化学式
 
；
（3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
 

（4）写出反应⑤的离子方程式：
 
；写出⑩的离子方程式：
 

（5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
 
 g．
下列说法不正确的是（　　）
A、活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C、将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
D、将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl
某溶液中，存在的阴离子可能有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-、NO3-中的一种或多种．则：
①当溶液呈强酸性时，不可能存在的离子有
 
．
②当溶液呈强碱性时，不可能存在的离子有
 
．
③当溶液中有大量Ba2+存在时，不可能存在的离子有
 
．
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显
 
性，原因是
 
（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）常温下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）
 
0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．
CH3COOH在水溶液中的电离方程式为
 

（3）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO-）
 
c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
下列各组物质，属于电解质是（　　）
A、熔融NaClB、铜
C、酒精D、硫酸溶液
1gN2O含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A、
a
44
mol-1
B、a mol-1
C、44a mol-1
D、
a
22
 mol-1
下列叙述正确的是（　　）
A、电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2
B、0.1 mol?L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0.1 mol?L-1
C、7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D、2.24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0.1 mol电子

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