题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
【答案】分析：A．电子不守恒、电荷不守恒；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答：解：A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝的离子反应为6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，故A错误；
B．用醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项A的氧化还原中电子守恒，题目难度中等．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答：解：A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝的离子反应为6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，故A错误；
B．用醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项A的氧化还原中电子守恒，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
