题目内容
（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
（1）
（1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分）
（5）
（1分）（6） 分子晶体 （1分） （7） 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）
（8） 第四周期ⅥB族（1分） d（1分）
【解析】
试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则含有8个质子，10个中子的原子的化学符号
。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为2+8+18+3＝31。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，则其原子序数是2+8+18+6＝34，所以该元素的名称是硒。
（4）H3O+中价层电子对数是4，其中氧原子含有1对孤对电子，所以分子立体结构为三角锥形；SO2分子价层电子对数是3，其中硫原子含有1对孤对电子，所以立体结构为V形。
（5）周期表中最活泼的非金属元素是F元素，则其原子的轨道表示式为。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则设最外层电子数是x，所以（10+x）÷6＝x，解得x＝2，因此该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。
（8）铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族。区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，所以铬元素位于d区。
考点：考查元素表示、核外电子排布、晶体类型判断、元素周期表的结构以及空间构型等
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（15分）
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr＋H2SO4
HBr＋NaHSO4
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
| 乙醇 | 溴乙烷 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g · cm-3 | 0.8 | 1.4 |
沸点／℃ | 78.5 | 119.0 |
熔点／℃ | -l30 | 38.4 |
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e.滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加
入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 。
溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。