Question

将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H₂的量的多少，不会出现下列情况中的（　　）

• A、Zn＞Na＞K
• B、Na＞K＞Zn
• C、Na＞Zn＞K
• D、Na＞K=Zn

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：金属与的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2K+2HCl=2KCl+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，等质量的Na、K、Zn，可设质量均为65g，则物质的量分别为

65

23

mol、

65

39

mol、1mol，结合含等量HCl的稀盐酸进行过量计算分析．

解答：解：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2K+2HCl=2KCl+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，等质量的Na、K、Zn，可设质量均为65g，则物质的量分别为

65

23

mol、

65

39

mol、1mol，
可知n（Na）＞n（K）＞n（Zn），若盐酸足量，则生成氢气为Na＞K＞Zn，故B正确；
若均看成+1价金属，盐酸不足，Zn、K均完全反应，则生成氢气Na＞K=Zn，故D正确；
若均看成+1价金属，盐酸不足，且只有K完全反应，则生成氢气为Na＞Zn＞K，故C正确；
因酸的物质的量相同，金属质量相同时Na的物质的量最大，一定生成气体Na最大，
故选A．

点评：本题考查金属与酸的反应及计算，为高频考点，把握Na、K与水反应且反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与讨论能力的考查，题目难度中等．