Question

1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）Ca（HCO₃）₂Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）H₂SO₃H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）氨水NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．

解答 解：（1）碳酸为二元弱酸，碳酸氢钙在溶液中的阴离子为HCO₃^-，电离方程式为：Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
故答案为：Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
故答案为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．