题目内容
10．已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ）
| A． | 1mol O2和4mol NO2 | B． | 1mol O2和4mol NO | ||
| C． | 1mol NO和5mol NO2 | D． | 4mol NO和1mol NO2 |
分析 二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧气、水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸盐，根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合气体是氮氧化物，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，则NO有剩余，如果NO、NO2的物质的量之比≤1：1，则氮氧化物没有剩余，据此分析解答．
解答 解：A．二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式知，二者恰好反应生成硝酸，硝酸和过量NaOH反应生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不选；
B．一氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故B选；
C．根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故C不选；
D．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D选；
故选BD．
点评 本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应，为易错点，题目难度中等．
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| A． | 物质的量之比为2：1 | B． | 质量比为2：1 | ||
| C． | 质量比为 1：2 | D． | 物质的量之比为1：1 |
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，对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是（ ）
，对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是（ ）| A． | 二羟基苯甲酸既具有羧酸的性质，又具有酚的性质 | |
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4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有研磨、搅拌、升温、适当增加酸的浓度、增加浸出时间（答一条即可），写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．其使用的最佳pH范围是B．
A．1.0～2.0 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有研磨、搅拌、升温、适当增加酸的浓度、增加浸出时间（答一条即可），写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．其使用的最佳pH范围是B．
A．1.0～2.0 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
1．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42-、Cl-外还有（ ）
| A． | Zn2+、Cu、Fe2+ | B． | Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ | ||
| C． | Zn2+、Cu2+、Fe2+ | D． | Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ |
2．用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA | |
| B． | 300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
| C． | 在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA | |
| D． | 在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA |