题目内容
下列实验操作不正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。
B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【答案】A
【解析】
试题分析：A浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要注酸入水。但不能用水洗涤量筒。否则溶质的物质的量偏多。错误。B根据胶体的分散质微粒的直径比溶液大，利用渗析法提纯胶体。正确。C.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。正确。D.溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热,利用余热将少量水分蒸发掉。正确。
考点：考查混合物的分离、浓硫酸的稀释等问题的知识。
B．
C．
D．
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： 。
（2）装置B的作用是 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。（选a或b或c）
| a | b | c | |
| I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。