题目内容


洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出此化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

                                                      　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                                 　　　 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，

化学反应方程式为                                       。


（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O（化学方程式4分，电子转移4分）

   （2）    Ca(ClO)2

（3）    Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

 

练习册系列答案
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2 气体

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO


下列实验现象与氧化还原反应无关的是         (   　 )

A．碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

C．向双氧水中加入二氧化锰产生气泡

D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

下列说法中正确的是             （    ）

A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

B．Cu能导电，所以Cu是电解质；

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；

D．液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2

溶液检测SO

C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1

的Ca(OH)2溶液


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA

B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

下列说法正确的是

A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

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