题目内容

10．实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛．图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示．

请回答：
（1）若按甲装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{铜}$2HCHO+2H2O．
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装入氧化铜，B管中发生反应的化学方程式为CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O．
（3）C试管中装入的试剂是水，管内收集到的物质有甲醛和甲醇．
（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？
对A是水浴加热，
对B是酒精灯加热，
对C是冷水冷却．

分析 （1）甲装置中不断通入氧气，甲醇与氧气在铜的催化作用下生成甲醛；
（2）乙装置中不通入氧气，则需要利用氧化铜氧化甲醇；
（3）甲醛与甲醇都是有毒物质，应进行尾气处理，二者都溶于水，可以用水吸收；
（4）甲醇易挥发，利用水浴加热促进其挥发；甲醇氧化反应需要加热；得到的甲醛易挥发，用冷水冷却使其转化为液体．

解答 解：（1）甲醇催化氧化，生成甲醛和水，反应为2CH3OH+O2$→_{△}^{铜}$2HCHO+2H2O，
故答案为：2CH3OH+O2$→_{△}^{铜}$2HCHO+2H2O；
（2）乙装置中利用氧化铜氧化甲醇生成甲醛，方程式：CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O，
故答案为：氧化铜；CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O；
（3）甲醛与甲醇都是有毒物质，应进行尾气处理，二者都溶于水，可以用水吸收；
故答案为：水；甲醛和甲醇；
（4）甲醇易挥发，利用水浴加热促进其挥发，所以A处用水浴加热；
甲醇氧化反应需要加热，所以B处用酒精灯加热；
得到的甲醛易挥发，所以C处用冷水冷却使其转化为液体；
故答案为：水浴加热；酒精灯加热；冷水冷却．

点评 本题为实验题考查了甲醛的制备，熟悉醇的催化氧化反应是解题关键，注意反应物与生成物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023
B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023
D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023
1．已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3则常温时下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可说明Ag2CrO4比AgCl难溶于水
C．将0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后沉淀溶解，是因为生成了银氨离子而使AgCl的溶解平衡向右移动
18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应 ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
③试管b中观察到的现象是液体分层．
5．下列说法正确的是（　　）
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L
C．阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
15．下列除去杂质的操作中，能达到目的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤
2．将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应：．
（2）浓硫酸在该反应中的作用是强氧化剂和酸．
（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）
19．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Na+、I-、ClO-B．Mg2+、Cl-、CH3COO-、CO32-
C．K+、Cl-、Fe2+、NO3-D．Ca2+、Cl-、Na+、Br-
2．合成某药物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水浴加热}^{浓H_{2}SO_{4}/浓HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱碱性，易被氧化）
请回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯．
（2）反应②的化学方程式．
（3）B的结构简式为．
（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，X有3种结构．
（5）某同学补充A到B的流程如下：

①A→T，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式．
②若步骤Ⅱ和Ⅲ互换，后果可能是氨基被氧化，产品含杂质多，产率低．

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