Question

某同学测定某氯化铁、氯化亚铁固体样品组成的实验步骤如下：

（1）操作Ⅲ为过滤，该操作所用到的玻璃仪器有

 

、

 

、

 

．
（2）加入氯水的目的是

 

．
（3）加入氨水发生反应的离子方程式为

 

．
（4）样品中氯化铁与氯化亚铁的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：样品先溶解配成250mL溶液，从中取出25mL加入氯水把亚铁离子氧化成铁离子，加入氨水，铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁沉淀，对沉淀进行灼烧得到氧化铁，根据氧化铁的质量和样品质量，列方程组可求出氯化铁和氯化亚铁的物质的量，进而求得二者物质的量之比．
（1）依据过滤操操作分析所需要的玻璃仪器；
（2）根据氯水中氯气具有氧化性和实验目的分析氯水所起作用
（3）氨水和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀； 
（4）根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（ Fe₂O₃）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；

解答： 解：（1）过滤操作需要玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）因氯水中氯气具有氧化性，能氧化Fe²⁺为Fe³⁺，从而使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（3）氨水和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，因取出

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进行试验，故若样品全部转化为氧化铁应得到24g沉淀，设样品中氯化铁与氯化亚铁的物质的量分别为x、y，则可列出方程式：162.5x+127y=45.2，x+y=

24g

160g/mol

×2=0.3mol，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故氯化铁和氯化亚铁物质的量之比为：0.2mol：0.1mol=2：1．
故答案为：2：1．

点评：本题主要考查了混合物组成的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大．计算时要注意从250mL取出了25mL进行测定．