一氧化碳变换反应 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g).在773K时.平衡常数Kc = 9 .如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L .计算在次条件下.CO的最大转化率是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一氧化碳变换反应 CO（g）+ H₂O（g） H₂（g）+ CO₂（g），在773K时，平衡常数Kc = 9 ，如反应开始时CO和H₂O的浓度都是0.020 mol/L ，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？

一氧化碳最大的转化率是75% 。

解析:

CO（g） + H₂O（g） CO₂（g） + H₂（g）

初始浓度/mol·L^-1：0.020 0.020 0 0

转化浓度/mol·L^-1： x x x x

平衡浓度/mol·L^-1：0.020—x 0.020—x x x

依题意，可得：

K = = 9 　

解之，得：x = 0.015 mol·L^-1

故一氧化碳最大的转化率为：

α（CO）= ×100% = 75%

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开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是??????? 。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a．容器内气体密度恒定??

b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2

c．容器的压强恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为????????????????????? 。

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