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有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、,NaY、NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是
A.
HX＞HY＞HZ
B.
HX＜HY＜HZ
C.
HX＞HZ＞HY
D.
HX＜HZ＜HY
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A
盐的pH依次增大，说明形成盐的酸的酸性依次减弱。
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（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.160
0.143
0.074
0.099
0.102
常见化合价
+2
+3
-1
-2
+6，-2
①R元素的阴离子结构示意图为
．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
．
③工业生产中排放的SO
2
用饱和Na
2
XO
3
溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
Na
2
SO
3
+SO
2
+H
2
O=2NaHSO
3
Na
2
SO
3
+SO
2
+H
2
O=2NaHSO
3
．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na
2
XO
3
溶液中，观察到的现象有
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH
3
COOH
CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
1.76×10
-5
H
2
CO
3
H
2
CO
3
?H
+
+HCO
3
-
HCO
3
-
?H
+
+CO
3
2-
K
1
=4.31×10
-7
K
2
=5.61×10
-11
H
3
PO
4
H
3
PO
4
?H
+
+H
2
PO
4
-
-
H
2
PO
4
-
?H
+
+HPO
4
2-
HPO
4
2-
?H
+
+PO
4
3-
K
1
=7.1×10
-3
K
2
=6.3×10
-8
K
3
=4.2×10
-13
①若把HCO
3
-
、H
2
PO
4
-
、HPO
4
2-
都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
H
2
PO
4
-
、HCO
3
-
、HPO
4
2-
H
2
PO
4
-
、HCO
3
-
、HPO
4
2-
．
②物质的量浓度相同时，Na
3
PO
4
溶液的碱性比Na
2
CO
3
溶液
强
强
（强/弱）．
一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．（用字母填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，[H
+
]由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c
；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是
b＞a=c
b＞a=c
；
（3）当其[H
+
]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
c＞a＞b
c＞a＞b
；
（4）当[H
+
]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
；
（5）当[H
+
]相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率
a=b=c
a=b=c
，反应所需的时间
a=b＞c
a=b＞c
．
（6）将[H
+
]相同的三种酸均稀释10倍后，[H
+
]由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
．
今有①HCN（一元弱酸）；②HCl；③H
2
SO
4
三种溶液，选择填空：（请填入相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是
A
A
．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
A
A
．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的KOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
H
H
．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为
E
E
．
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反应速率
C
C
，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间
F
F
．
（6）将pH相同的三种酸均稀释100倍后，pH关系为
F
F
．
在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H
+
）由大到小的顺序是
．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是
．
（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为
．
（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
．
（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序
．
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
；
（2）氯化铁水溶液呈
性，原因是（用离子方程式表示）：
．把FeCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
．实验室在配制FeCl
3
的溶液时，常将FeCl
3
固体先溶于较浓的
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H
+
）由大到小的顺序是
．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
．
③当三者c（H
+
）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
．
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