Question

在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m+n的值为（　　）

• A、13
• B、14
• C、15
• D、不能确定

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入K⁺的物质的量，说明反应HNO₃+KOH═KNO₃+H₂O恰好完全进行，溶液呈中性，故n（HNO₃）=n（KOH），根据硝酸、氢氧化钾溶液的pH、浓度列式计算即可．

解答： 解：VmLpH=m的HNO₃溶液中n（HNO₃）=V×10^-3×10^-mmol，10VmL pH=n的KOH溶液中n（KOH）=10V×10^-3×10^n-14mol，
根据溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入K⁺的物质的量可知：HNO₃+KOH═KNO₃+H₂O恰好完全进行，溶液呈中性，则n（HNO₃）=n（KOH），即V×10^-3×10^-m=10V×10^-3×10^n-14，解得：m+n=13，
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液中pH的简单计算，题目难度中等，解题关键是根据“溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量”得出硝酸与氢氧化钾的物质的量相等．