Question

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式                          ，生成0.5mol氧气，转移电子______mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）BaO₂；

（2） H₂O₂，化学方程式 H₂O₂+NaClO=NaCl+H₂O+O₂  ，  1 mol；

（3） 1.7  g。

【解析】

试题分析：（1）在三种物质与适量稀硫酸反应的生成物中，只有BaO₂生成沉淀，可以得到较纯净的H₂O₂溶液，故应选择的过氧化物BaO₂。

（2）还原剂发生反应时化学价升高，H₂O₂中O是-1价，反应生成氧气是0价，故还原剂是H₂O₂。发生反应的方程式为H₂O₂+NaClO=NaCl+H₂O+O₂。分析化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子1mol。

（3）消耗的高锰酸钾溶液为0.02mol，通过化学方程的计算得双氧水溶液中溶质的质量为1.7g。

考点：实验室制取氧气的反应原理 有关化学式的计算和推断 书写化学方程式 化学计算

点评：本题主要考查化学方程式的书写，需要正确判定反应物和生产物，难度掌握．掌握质量守恒定律的应用。