题目内容

（14分）过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题：　

（1）、H2O2的电子式是    　   。过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式             （2）、将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出                     

性。

（3）、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为                               。

（4）、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：

实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；

实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题：

① 实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因　　　　　　　　　　　　。

② H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是                .

③ 我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式                                。

（1）略    

（2）还原性

（3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2 

（4）① 生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色

     ② 产物是水，不可能引起污染

③ Cu + H2O2 + 2H+  =  Cu2+ + 2H2O

练习册系列答案
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过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H2O2的电子式是
．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
还原
还原
性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
．
②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
产物是水，不可能引起污染
产物是水，不可能引起污染
．
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
D
D
，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
C
C
，H2O2体现酸性的反应是
A
A
．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
B
B
（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是：
C
C
（填序号）．
A．盐酸     B．浓硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是
将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
．
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是
D
D
（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
C
C
．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO
 
-
4
、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是
C
C
 （填“序号“）．
A．盐酸      B．浓硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为
0.6
0.6
 mol．
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性
．

（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列

反应回答问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）           ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是            ，H2O2体现酸性的反应是           。

   （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是                 。

   （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

 

   （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是：         （填序号）。

A．盐酸   B．浓硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。

   （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的

氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是              。

 

（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列

反应回答问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）           ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是            ，H2O2体现酸性的反应是            。

   （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是                  。

   （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是             （填序号）；

 

   （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是：         （填序号）。

A．盐酸   B．浓硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为      mol。

   （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的

氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为           ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是               。

 

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