Question

11．图为某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．
（1）该盐酸中HCl的质量分数为36.5%．
（2）若需要配制5.0mol•L^-1的盐酸250mL，需要该盐酸105.9mL．
（3）将（2）中配制好的盐酸100mL 与2.0mol•L^-1的NaOH溶液200mL充分混合反应后，溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”） 性．

Answer 1

分析 （1）溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$，所以该溶液质量分数=$\frac{cM}{1000ρ}$；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓盐酸体积；
（3）盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据方程式知，如果n（HCl）=n（NaOH），则混合溶液呈中性，如果n（HCl）＞n（NaOH），则该溶液呈酸性．

解答 解：（1）溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$，所以该溶液质量分数=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{11.8×36.5}{1000×1.18}$×100%=36.5%，
故答案为：36.5%；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=$\frac{5.0mol/L×0.25L}{11.8mol/L}$=105.9mL，
故答案为：105.9mL；
（3）盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据方程式知，如果n（HCl）=n（NaOH），则混合溶液呈中性，如果n（HCl）＞n（NaOH），则该溶液呈酸性，溶液混合之前n（HCl）=5.0mol/L×0.1L=0.5mol＞n（NaOH）=2.0mol/L×0.2L=0.4mol，所以混合溶液呈酸性，故答案为：酸．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算及溶液酸碱性判断，为高频考点，明确物质的量浓度公式中各个物理量关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．