题目内容
已知：H2O
OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是
A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性
B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性
C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃
D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇制备环己烯
已知：
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品将12.
5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从 口进入，目的是
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应
+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__ _ _。
bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（ ）某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
通过计算求：
（1）该盐酸的物质的量浓度?
（2）合金中镁的质量分数?
（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?