题目内容

在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4 mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求：

(1)残留固体的组成是________．

(2)原混合液中Fe2(SO4)3的浓度为________．

答案：
解析：

　　①Cu;(2)0.25mol/L

　　【巧解导析】由于＋Ba2+BaSO4↓，可求原混合液中，n()＝4×0.4＝1.6mol，加入铁粉可能发生如下反应Fe＋2Fe3+3Fe2+，Fe＋Cu2+Fe2+＋Cu，若原溶液分别只含CuSO4和Fe2(SO4)3，完全反应后转移电子分别为3.2mol和1.07mol，而加入铁粉完全反应后只能转移0.78 mol电子．说明Fe不足，Fe和Fe2(SO4)3完全反应，残留固体为Cu．

　　跟CuSO4反应消耗的铁为：m(Fe)＝×56＝14.7g，剩余21.7－14.7＝7g铁粉与Fe2(SO4)3反应，则Fe2(SO4)3浓度为c＝＝0.25mol/L．


提示：

【巧解点悟】解题关键点：采用极端法进行判断，简捷、准确．易错点：不经过讨论，就断定16.8 g为Cu．


练习册系列答案
相关题目
2g Cu2S和CuS的固体混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6Mn
O
-
4
+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4溶液恰好与350mL 0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
（1）配平KMnO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式：
1
1
MnO
-
4
+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
（2）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
0.023
0.023
mol．
（3）欲配制500mL含Fe2+的物质的量浓度为0.1mol?L-1的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的质量为
9.8g
9.8g
．
（4）混合物中Cu2S的质量分数为
40%
40%
．
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
0.023
0.023
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
9.8
9.8
g．
（3）混合物中 Cu2S的质量分数为
40%．
40%．
．

（6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/LKMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O

（1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为        mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392g/mol)的质量为　　　　g。

（3）混合物中 Cu2S的质量分数为　　　。

 

（6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
（1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为        mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)的质量为　　　　g。
（3）混合物中 Cu2S的质量分数为　　　。

（6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O

（1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为         mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)的质量为　　　　g。

（3）混合物中 Cu2S的质量分数为　　　。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网