Question

化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分．
（1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向

 

（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（2）催化剂

 

（填“影响”或“不影响”）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向

 

（填“吸热”或“放热”）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积

 

（填“减小”或“增大”）方向移动．
（3）一定温度下，在10L容器中加入5molSO₂（g）和3molO₂（g），当反应达到化学平衡时，有3molSO₂发生反应生成了SO₃（g）．则该反应的化学方程式为

 

；达到化学平衡时SO₂的转化率为

 

；容器内气体的总物质的量为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），为气体体积缩小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动；
（2）催化剂不影响平衡移动；升高温度平衡向吸热方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；
（3）SO₂（g）、O₂（g）反应生成SO₃（g），为可逆反应，结合反应中3molSO₂发生反应计算．

解答： 解：（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）为气体体积缩小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且化学平衡正向移动，故答案为：增大；正；
（2）催化剂不影响平衡移动；升高温度平衡向吸热方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，故答案为：不影响；吸热；增大；
（3）SO₂（g）、O₂（g）反应生成SO₃（g），为可逆反应，该反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应中3molSO₂发生反应，其转化率为

3mol

5mol

×100%=60%，由反应可知，2molSO₂反应减少1mol气体，则减少气体为

3mol

2

=1.5mol，反应后气体总物质的量为5+3-1.5=6.5mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；60%；6.5mol．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、浓度、温度、催化剂对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重化学平衡移动原理的理解及计算能力的考查，题目难度不大．