下列说法正确的是( )A．质谱法是测定有机物所含官能团的常用方法B．红外光谱常用来测定有机物所含几种类型的氢原子C．核磁共振氢谱可以区别乙醇与甲醚D．红外光谱不能分别乙醇和甲醚题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	质谱法是测定有机物所含官能团的常用方法
	B．	红外光谱常用来测定有机物所含几种类型的氢原子
	C．	核磁共振氢谱可以区别乙醇与甲醚
	D．	红外光谱不能分别乙醇和甲醚

分析 A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量；
B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键；
C．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于于有机物分子中H原子种类，H原子数目之比等于对应峰的面积之比；
D．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键．

解答解：A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪能测定出有机物的官能团，故A错误；
B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团，核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于于有机物分子中H原子种类，故B错误；
C．乙醇含有3种H原子，而甲醚含有1种H原子，可以用核磁共振氢谱区别，故C正确；
D．乙醇含有羟基，甲醚含有醚键，可以用红外光谱仪区别，故D错误，
故选C．

点评本题考查了有机物测定常用谱图，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

4．（1）下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．

（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量（取整数）．
（3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：Si＞S（用元素符号表示）．甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数．
（5）请写出20号元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

5．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（　　）

	A．	钠浮在水面上		B．	会听到嘶嘶声
	C．	水溶液变为红色		D．	钠熔化成小球，并在水面迅速游动

2．某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．
（1）该兴趣小组根据NaOH与CO₂的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na₂CO₃、只有Na₂CO₃、只有NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）当通入标准状况下CO₂的体积为2.24L时，该白色固体的组成为4 g NaOH和10.6 g Na₂CO₃（填写物质的化学式及对应质量）．
①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L^-1 HCl溶液、1mol•L^-1MgCl₂溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：

②将该白色固体配成溶液，向溶液中滴加1mol•L^-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是C．

9．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥氯气
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO₂是否除净，证明气体中有CO₂的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液，则E中应加入Na₂SiO₃溶液．B中有沉淀是硫，E中发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₄SiO₄↓+CO₃^2-．

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O．
（4）②、⑦、⑩三种元素的气态氢化物最稳定的是HF．
（5）写出⑤的最高价氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应方程式SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O．

6．在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是（　　）

	A．	10mL 0.4mol/L硝酸		B．	10mL 0.2mol/L硫酸
	C．	10mL 0.2mol/L盐酸		D．	50mL 0.1mol/L盐酸

3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

4．密度为1.19g•cm^-3的浓盐酸中，含有36.5%的HCl，求盐酸的物质的量浓度．