Question

反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1

该反应进行的快慢顺序是_________．

Answer 1

答案：④＞③＝②＞①
解析：

方法一：将不同物质表示的速率换算成同一物质的速率，再比较速率的大小．以物质A为标准进行换算则有： 　　②v(A)∶v(B)＝1∶3则表示的是v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 　　③v(A)∶v(C)＝1∶2则表示的是v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 　　④v(A)∶v(D)＝1∶2则表示的是v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1 　　反应进行的快慢顺序是④＞③＝②＞① 　　可见在同一反应中用不同的物质表示速率时，其数值可以不同，但表示这个反应速率的含义却是相同的． 　　解法二：由速率之比与反应中各物质的计量数之比进行比较，比较后作出判断．由化学方程式可得： 　　v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)∶v(B)＝0.15∶0.6＝1∶4，故v(B)＞v(A)， 　　即得②＞① 　　v(B)∶v(C)＝3∶2，而v(B)∶v(C)＝0.6∶0.4＝3∶2，故v(B)＝v(C)，即得③＝② 　　v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而v(C)∶v(D)＝0.4∶0.45，故v(D)＞v(C)，即得④＞③ 　　所以反应进行的快慢顺序是④＞③＝②＞①