Question

电化学降解NO₃^﹣的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左﹣△m_右）为a克，则a值为（）

    A．             14.4                B． 10.4            C． 12.4 D． 14.0

Answer 1

考点：  电解原理．

分析：  根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NO₃^﹣+12H⁺+10e^﹣=N₂↑+6H₂O，左侧电极反应式为2H₂O﹣4e^﹣=O₂↑+4H⁺，质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧溶液减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，据此分析解答．

解答：  解：根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NO₃^﹣+12H⁺+10e^﹣=N₂↑+6H₂O，左侧电极反应式为2H₂O﹣4e^﹣=O₂↑+4H⁺，质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧溶液减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，若电解过程中转移了2mol电子，左侧减少质量==18g，左侧有4mol氢离子进入右侧，右侧减少质量=﹣=3.6g，所以膜两侧电解液的质量变化差（△m_左﹣△m_右）=18g﹣3.6g=14.4g，故选A．

点评：  本题考查电解原理，侧重考查学生分析计算能力，明确右侧中减少质量实质是解本题关键，注意左侧生成的氢离子进入右侧溶液，所以导致右侧溶液减少质量不是氮气质量，为易错点．