下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子.违背了共价键的饱和性B．H3O+离子的存在.说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后.两核间的电子仅存在于两核之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋ 2OH－=Mg(OH)2↓

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋ H2O =2Na＋＋ 2OH－＋O2↑

C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H＋＋ 2NO3－=3Fe2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

有如下4种碳骨架的烃，其中表示碳原子，表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是

A．a和c互为同分异构体 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．b和c互为同系物 D．常温下d为气体

（8分）

（1）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

①请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是（填极性分子或非极性分子）。

②XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体__________；

③一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_______个。

（2）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

下列物质的立体结构与NH3相同的是

A.H2O B.H3O+ C.CH4 D.CO2

对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g） △H＝＋64.39kJmol-1

2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g） △H＝-196.46kJmol-1

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l） △H＝-285.84kJmol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3

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