题目内容

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（  ）

A、化学反应速率：乙＞甲              B、平衡时O2的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

 

【答案】

D

【解析】乙中反应物的浓度大，反应速率大，A正确。乙相当于在甲的基础上缩小容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以BC都是正确，D不正确，答案选D。

 

练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．
（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3
．
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2
．
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定的条件下发生反应：2A（g）+B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下，测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（    ）

A.67%                 B.50%                    C.25%                  D.5%

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：

 （1）Y元素的名称是          ；

 （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                   ；

 （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                  ；该化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                  　　。

 （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                。

 

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：

 （1）Y元素的名称是           ；

 （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                    ；

 （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                  ；该化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                   　　。

 （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                 。

 
在一密闭容器中充入10 mol N2、30 mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时H2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同的条件下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的体积分数与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为（    ）

    A．15 mol，25%                         B．20 mol，50%  

    C．20 mol，75%                         D．40 mol，80%

   

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