题目内容
下列叙述不正确的是( )
A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键
解析 碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。
答案 D
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案下列给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
请运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐________；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐________。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。
(2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________________。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是____________________，写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式：____________________________________。
(4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。
离子化合物___________________________________________
共价化合物___________________________________________
，电子式为
Y⋮⋮Y