题目内容

8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氢氧化铜跟硫酸溶液反应             H++OH-═H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合           HCO3-+H+=H2O+CO2↑

分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化亚铁、氢气；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

解答 解：A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．铁跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化铜跟硫酸溶液反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl-
D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子
19．在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3
16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含氢原子数目为NA
3．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42-三种离子的个数比为（　　）
A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：6
13．现有下列4组物质：
A． CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填写下表空白
A组B组C组D组
分类标准金属氧化物金属单质
不属于该类别的物质CuH2O
（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．
20．应：N2（g）+3H2?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）
A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/L
C．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L
1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2与足量CO2反应后转移的电子数为NA
B．1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为2 NA
C．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2 NA
2．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L•mol-1
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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