对于1 L 0.1 mol/L氨水的下列说法中.正确的是 A．溶液中的NH3分子是0.1 mol B．溶液中的NH3·H2O是0.1 mol C．溶液中的NH3·H2O和NH3共有0.1 mol D．溶液中的NH3.NH3·H2O.NH4+共有0.1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于1 L　0.1 mol/L氨水的下列说法中，正确的是
A．	溶液中的NH₃分子是0.1 mol
B．	溶液中的NH₃·H₂O是0.1 mol
C．	溶液中的NH₃·H₂O和NH₃共有0.1 mol
D．	溶液中的NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺共有0.1 mol

答案：D
解析：

根据元素守恒，所有含氮元素的微粒之和为0.1 mol/L．

练习册系列答案

相关题目

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
[　　]
A．	对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B．	在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)
C．	在C点，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝c(H⁺)－c(OH^－)
D．	在D点，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(　　)

A．1 L溶液中含有0.6N_A个钾离子

B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N_A

C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L

D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N_A个

探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
[猜想与假设]
假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl₃溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固体　④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
实验步骤：
1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。
(1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl₃与KSCN溶液反应

(2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。
(3)根据Fe³⁺＋3SCN^-

Fe(SCN)₃，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。
(4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、　　　　　0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c∶c ＝ 1∶3 　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等　　　D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

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